下列有关能量叙述不正确的是
A. 活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
B. 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
C. 盐酸和NaOH(aq)反应的中和热OH=-57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热ΔH=+2×283.0kJ/mol
B. 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
C. 盐酸和NaOH(aq)反应的中和热OH=-57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热ΔH=+2×283.0kJ/mol
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 76 次
试题分析：中和热为稀的强酸和强碱溶液反应，生成1mol水时的反应热。可以表示为H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) △H=－57．3kJ/mol，C项还生成微溶的CaSO4，错误。
以上为百科题库网整理的关于"下列有关能量叙述不正确的是"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_l609e2eb91eb1e.html
相关题目推荐
- 在一定条件下,氯气与碘单质以等物质的量进行反应,可得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应:①2ICl+2Zn= ZnCl<sub>2</sub>+ZnI<sub>2</sub>;②ICl+H<sub>2</sub>O=HCl+HIO。下列关于ICl性质的叙述正确的是
- 实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末可能是( )<br>①Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>和MnO<sub>2</sub> ②MnO<sub>2</sub>和V<sub>2</sub>O<sub>5 </sub>③Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>和V<sub>2</sub>O<sub>5</sub> ④Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>和FeO
- 将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>中,加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出),冷却后将溶液稀释至1000ml,测得c(H<sup>+</sup>)=0.84mol/L;若要使稀释后溶液中的Cu<sup>2+</sup>沉淀完全,应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为:
- 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl<sub>2</sub>在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 ( )
- 200°C时,11.6克CO<sub>2</sub>和水蒸气的混合气体与足量的Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>充分反应后,固体的质量增加了3. 6克。从以上信息中,我们得出的下列结论中不正确的是( )
- 将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO.若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )
- 把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中,充分反应剩余固体1.6 g,产生NO<sub>2</sub>和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>的存在,则原HNO<sub>3</sub>溶液中HNO<sub>3</sub>的物质的量为( )
- 氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO<sub>3</sub>=bO<sub>2</sub>↑+cCl<sub>2</sub>↑+dHClO<sub>4</sub>+eH<sub>2</sub>O,下列说法正确的是( )
- 某磁黄铁矿的主要成分是Fe<sub>x</sub>S(S为-2价),既含有Fe<sup>2</sup><sup>+</sup>又含有Fe<sup>3</sup><sup>+</sup>。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g,FeCl<sub>2</sub> 0.425mol和一定量H<sub>2</sub>S气体,且溶液中无Fe<sup>3</sup><sup>+</sup>。则下列说法正确的是
- 足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>溶液和NO<sub>2</sub>、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O<sub>2</sub>(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>溶液中加入5 mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液至Cu<sup>2</sup><sup>+</sup>恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
- 将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成16.8L气体 (标准状况),将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H<sup>+</sup>)=1mol/L,则下列叙述中错误的是
- 物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N<sub>2</sub>O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是 ( )。