问题详情：

Fe与稀HNO₃反应时,若两者消耗物质的量之比为4∶10,且生成 Fe(NO₃)₂,则反应中生成的还原产物可能是( )

A.N₂
B.N₂O
C.NO
D.NH₄NO₃

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 87 次

验证码:

题目解析：

硝酸与金属反应时硝酸部分被还原，假设Fe有4mol，则未被还原的硝酸为8mol，因此被还原的硝酸有2mol，4molFe在反应中失去8mol电子，所以2mol硝酸得8mol电子，这其中可以是2mol硝酸均得电子，也可以是1mol硝酸得1mol硝酸不得，因此硝酸的还原产物可能为N2O，也可能是NH4NO3。答案选BD。点评：本题的关键就是要分析出得电子后的平均化合价，否则会漏选。

以上为百科题库网整理的关于"Fe与稀HNO3反应时,若两者消耗物质的量之比为4∶10,且生成 Fe(NO3)2,则反应中生成的还原产物可能是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_m60877c826e878.html