A、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液中,物质的量之比1:1 Ba(OH)2===KAl(SO4)2·12H2O先按1:1写,1mol铝离子与2mol氢氧根,生成氢氧化铝时,铝离子有剩余,必然只能生成氢氧化铝(2/3)mol,同时,生成1mol硫酸钡,然后配平后,同乘以3即可
B、FeCl2露置于空气中,Fe2+会被空气中的氧气氧化为Fe3+,氧气进入溶液中被还原为OH-,反应方程式为12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3↓
C、AlCl3 (aq)中投入过量Na,产物只能是偏铝酸钠,不能存在氢氧化铝沉淀。
D、通入少量Cl2,Fe2+先被氧化,说明Fe2+的还原性大于Br-,6FeBr2+3Cl2(少量)=2FeCl3+4FeBr3
点评:本题考查与量有关的离子反应方程式的书写,分析反应的本质是解题的关键,同时应注意物质中离子配比、电荷守恒等细节。
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