镁铝合金5.1g溶于300ml 2mol/L HCl溶液时,在标准状况下产生气体5.6L。若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液,则产生沉淀的质量为

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解:发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑,2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑,5.6L气体是氢气,氢气的物质的量为 =0.25mol,故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol,溶液中n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol,大于参加反应的HCl的物质的量,故金属完全反应,

反应后溶液中加入一定量烧碱溶液,生成沉淀的质量最大,则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg(OH)₂、Al(OH)₃,则m(沉淀)=m(金属)+m(OH^-),根据电子注意守恒可知n(OH^-)=2n(H₂)=0.25mol×2=0.5mol,故沉淀的最大质量为5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g,
故选D.

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