3.2克某物质在氧气中完全燃烧只生成8.8克二氧化碳和7.2克水,关于该物质有下列论断;
(1)一定含有C H 
 (2)一定含有O  
(3)一定不含O  
(4)可能含O  
(5 ) 分子中C、H的原子个数比1:2  
(6)分子中C、H原子个数比1:4.
其中正确的是( )

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3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水，根据质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素和氢元素，参加反应的氧气的质量为8.8gg+7.2g-3.2g=12.8g；
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×12
44×100%=2.4g，氧元素的质量为8.8g-2.4g=6.4g；
7.2g水氢元素的质量为7.2g×2
18×100%=0.8g，氧元素的质量为7.2g-0.8g=6.4g；
6.4g+6.4g=12.8g，因此该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素；
分子中C、H的原子个数比为2.4g
120.8g
1=14
故选D

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