本题主要考查应有关氧化还原反应的概念和计算。
(1)N的化合价的变化为+3→+2,+3→+5,所以2NO~HNO3,故有3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
(2)HNO3~2e-,若生成0.4molHNO3,则转移0.8mol电子。
(3)NF3中N的化合价既有降低,又有升高,所以NF3是氧化剂,HNO3是氧化产物,氧化剂NF3成为NO,还原剂NF3成为HNO3,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。
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