某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、 Fe³⁺、A1³⁺和K⁺。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaC1₂溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )(提示:氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液)

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试题分析：由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L，A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；C、一定存在氯离子，故C错误；D正确；B、Al3+无法判断是否存在，故B错误；故选D。

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