负极发生Fe-2e-=Fe2+,正极发生Cu2++2e-=Cu,设有xmolFe在负极上反应,则正极生成xmolCu,则(100+64x)-(100g-56x)=12,x=0.1mol,则Am(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g,故A错误;Bx=0.1mol,则转移的电子的物质的量为0.2mol,故B正确;Cm(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g,故C错误;D在正极上析出m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g,而不是溶解,故D错误故选B
以上为百科题库网整理的关于"由质量均为100g的铁片﹑铜片和足量的CuSO<sub>4</sub>溶液组成原电池装置,经过一段时间后,两电极的质量差变为12g,则下列说法正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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