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铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识,回答下列问题:

(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是________。
A.纯铁硬度比生铁高???????????????????
B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素???????
D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应
(2)电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式为____________________________________。
(3)酸性条件下Fe²⁺与双氧水反应的离子方程式为__________________________________。
(4)在酸性溶液中,某反应的反应物和生成物有KBiO₃、K₂SO₄、H₂SO₄、MnSO₄、H₂O、Bi₂(SO₄)₃和一种未知物质M。
①已知MnSO₄在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________;
②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5,则M的化学式为__________;
③写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

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题目解析：

(1) A．生铁为铁、碳的合金，则纯铁硬度比生铁低；B．生铁为铁、碳的合金，腐蚀时发生电化学腐蚀，纯铁为化学腐蚀，耐腐蚀性强，不易生锈；C．不锈钢是铁合金，除了铁外还有铬、镍、铝、硅等；D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
(2) FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
(3) 酸性条件下Fe2+与双氧水反应生成铁离子和水；
(4)①MnSO4在反应中失去电子，则化合价升高，则KBiO3为反应物，化合价降低，作氧化剂；②利用化合价升降总数相对计算；③利用化合价升降法配平。
(1) A．生铁为铁、碳的合金，则纯铁硬度比生铁低，A错误；B．生铁为铁、碳的合金，腐蚀时发生电化学腐蚀，纯铁为化学腐蚀，耐腐蚀性强，不易生锈，B正确；C．不锈钢是铁合金，除了铁外还有铬、镍、铝、硅等，C错误；D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D正确；答案为BD；
(2) FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(3) 酸性条件下Fe2+与双氧水反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O；
(4)①MnSO4在反应中失去电子，则化合价升高，则KBiO3为反应物，化合价降低，作氧化剂；②反应中Bi的化合价由+5变为+3，被还原，则Mn的化合价升高，被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，(5-3)×5=(n-2) ×2，则n=+7，M的化学式为KMnO4；③利用化合价升降法配平，方程式为4MnSO4＋10KBiO3＋14H2SO4=4KMnO4＋3K2SO4＋5Bi2(SO4)3＋14H2O。

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