磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性.以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox.现欲合成 0.5mol 此高温超导物质,理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(单位:mol)分别为( )
A.0.50、0.50、0.50
B.0.50、1.0、1.5
C.0.25、1.0、1.5
D.1.0、0.25、0.17
B.0.50、1.0、1.5
C.0.25、1.0、1.5
D.1.0、0.25、0.17
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 72 次
解:合成0.5mol YBa2Cu3Ox,由Y原子守恒有
根据Ba原子守恒有
根据Cu原子守恒有
故选:C
以上为百科题库网整理的关于"磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性.以Y<sub>2</sub>O<sub>3</sub>、BaCO<sub>3</sub>和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa<sub>2</sub>Cu<sub>3</sub>O<sub>x</sub>.现欲合成 0.5mol 此高温超导物质,理论上需取Y<sub>2</sub>O<sub>3</sub>、BaCO<sub>3</sub>和CuO的物质的量(单位:mol)分别为( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_q6087b0858572d.html
相关题目推荐
- 下列反应属于氧化还原反应,但是反应物中的水既不做氧化剂,也不做还原剂的是
- 下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂是
- 在5KCl+KClO<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>==3Cl<sub>2</sub>↑+3K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>+3H<sub>2</sub>O中被氧化与被还原的氯元素的质量比为( )
- 某温度下,将Cl<sub>2</sub>通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO<sub>3</sub>的混合液,经测定ClO<sup>-</sup>与ClO<sub>3</sub><sup>-</sup>的物质的量之比为1∶2,则Cl<sub>2</sub>与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
- 方程式3Cl<sub>2</sub>+8NH<sub>3</sub>=6NH<sub>4</sub>Cl+N<sub>2</sub>,发生氧化反应和还原反应的分子数之比是
- 从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现还原性的是
- 对于反应:2Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O === 4NaOH + O<sub>2</sub>,下列说法中正确的是
- 在一定条件下,下列各组物质均可作氧化剂的是
- 碘化砹(AtI)可发生下列反应:①2AtI+2Mg==MgI<sub>2</sub>+MgAt<sub>2<br></sub>②AtI+2NH<sub>3</sub>(I)==NH<sub>4</sub>I+AtNH<sub>2</sub>。对上述两个反应的有关说法正确的是
- 设计实验证明亚硫酸既有氧化性又有还原性,必选试剂是
- 铝和氧化铁在高温下的反应中,铝是
- 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式:NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>----HNO<sub>3</sub>+N<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O中,发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为( )