A当N2、H2、NH3的浓度相等时,该反应不一定达到平衡状态,与反应物初始浓度和转化率有关,故A错误;B该容器中混合气体的总质量不变,容器的体积不变,所以密度始终不变,则密度不能作为判断平衡状态的依据,故B错误;C单位时间内,生成n mol N2,同时生成2n mol NH3,同时有2nmol氮气参加反应,所以氮气的正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故C正确;D反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等但反应不停止且反应速率不为0,故D错误;故选C
以上为百科题库网整理的关于"现向一固定容积密闭容器中充入2mol N<sub>2</sub>和3mol H<sub>2</sub>,在一定条件下发生如下反应:N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)⇌2NH<sub>3</sub>(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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