有一种MCFC型燃料电池,该电池所用燃料为H₂和空气,电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应为:2H₂+O₂===2H₂O,负极反应:H₂+CO₃^2--2e^-===H₂O+CO₂。下列说法正确的是

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试题分析：A、原电池中电子只能通过导线传递，溶液中是靠离子的移动而导电，因此该原电池中电子从负极传递到正极，不经过熔融的碳酸钾，A不正确；B、根据电池的电池的总反应式2H2＋O2===2H2O可知，电池放电时，电池中CO32－的物质的量不变，B不正确；C、总反应减去负极反应即得到正极反应式，所以正极反应式为2CO2＋O2＋4e－===2CO32－，C不正确；D、原电池中电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，阴离子则向负极移动，D正确，答案选D。

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