设生成0.10摩氯气需转移的电子为xmol 2Cl--2e-=Cl2↑ 2mol 1mol x 0.10mol 解得x=0.2mol,设消耗硫酸的物质的量为ymol,放电时,铅蓄电池的电池反应式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子 2mol 2mol y 0.2moly=0.2所以消耗硫酸0.2mol故选C
以上为百科题库网整理的关于"实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:<br>负极:Pb+SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>+2e<sup>-</sup>→PbSO<sub>4</sub> <br>正极:PbO<sub>2</sub>+4H<sup>+</sup>+SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>+2e<sup>-</sup>→PbSO<sub>4</sub>+2H<sub>2</sub>O<br>今若制得氯气0.10mol,这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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