问题详情：

现要配制0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL。

(1)配制时可能应用到以下仪器:
A.100 mL量筒
B.托盘天平
C.玻璃棒 D胶头滴管
E.50 mL烧杯
F.100 mL容量瓶 G.药匙
(2)配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是_______。 ①计算:溶质用量为_______g。 ②称量:称取NaOH需要的仪器有药匙、50ml烧杯和___(填字母代号)。 ③溶解:需要的仪器有50ml烧杯和_____ (填字母代号)。 ④转移:转移时必须用_____(填字母代号)引流。 ⑤洗涤:通常洗涤________次。 ⑥定容:当加水到离刻度线_____时,改成用___(填字母代号)滴加。 ⑦摇匀。 ⑧装瓶:配好的溶液装入带______的细口瓶。
(3)误差分析(以下填偏高,偏低或无影响)①定容时,俯视观察液面会导致浓度_________。②溶解NaOH固体后,未经冷却就移入容量瓶定容,会导致浓度_________。③溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤,会导致浓度________。

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 77 次

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题目解析：

（2）容量瓶在使用前必须先进行的操作是检验是否漏液；①计算：所需NaOH的质量为溶质用量为0.5 mol/L×0.1L×40g/mol=2.0g；②称量：NaOH易潮解且有腐蚀性，用托盘天平称取NaOH时需要放在烧杯内，则所需要仪器有药匙、50ml烧杯和托盘天平，答案为B；③溶解：固体溶解时，在烧杯内进行，同时需要用玻璃棒搅拌，答案为C；④转移：向容量瓶内转移溶液时，需要用玻璃棒引流，答案为C；⑤洗涤：烧杯和玻璃棒通常需要洗涤2-3次；⑥定容：向容量瓶内加水，当加水到离刻度线1-2cm时，改成用胶头滴管滴加，答案为D；⑦摇匀。 ⑧装瓶：NaOH溶液是碱性溶液，则配好的NaOH溶液装入带橡皮塞的细口瓶中；
（3）①定容时，俯视观察液面，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，会导致浓度偏高；②NaOH溶解于水溶液温度升高，未经冷却就移入容量瓶定容，冷却后液面下降，溶液体积偏小，会导致浓度偏高；③溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤，溶质没有全部进入容量瓶，会导致浓度偏低。

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