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已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220 kJ·mol-1
根据上面两个热化学方程式,试完成下列问题:

(1)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。
(2)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。
(3)已知:H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1。试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式___________________________________________。
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 49 次

（1）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8 kJ·mol－1×1 mol＋2 220 kJ·mol－1×2 mol=4 725.8 kJ。
（2）设混合气体中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5 mol－x，所以：285.8 kJ·mol－1 ×x＋(5 mol－x)×2 220 kJ·mol－1=3 847 kJ，解方程得x≈3.75 mol，则5 mol－x=1.25 mol，故V(H2)∶V(C3H8)=3.75 mol∶1.25 mol=3∶1。

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