问题详情：

将c(H⁺)=10^-2mol・L^-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍,稀释后两种溶液的c(H⁺)分别为a和
b,则a和b的关系为 ()。

A.a>b
B.a<b
C.a=b
D.无法判断

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 66 次

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题目解析：

试题分析：醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在稀释过程中醋酸可以继续电离出氢离子，所以稀释相同的倍数后，醋酸溶液中氢离子的浓度大于盐酸溶液中氢离子的浓度，答案选A。点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。试题在注重对基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确在稀释过程中醋酸的电离平衡被破坏，溶液中氢离子的物质的量是增加的，据此可以判断。

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将c(H+)=10-2mol・L-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍,稀释后两种溶液的c(H+)分别为a和b,则a和b的关系为 ()。

将c(H⁺)=10^-2mol・L^-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍,稀释后两种溶液的c(H⁺)分别为a和
b,则a和b的关系为 ()。