分析磁铁矿(Fe₃O₄)时,将铁沉淀为氢氧化铁[Fe(OH)₃]再灼烧生成Fe₂O₃,若灼烧后所得Fe₂O₃的质量在数值上等于Fe₃O₄的质量分数,则需要磁铁矿的质量为( )

---

---

---

设Fe2O3的质量在数值上等于x，磁铁矿的质量为y，由铁元素质量守恒得出等式xy×56×3
56×3+16×4=x×56×2
56×2+16×3，y=0.97g由此可知
A、需要磁铁矿的质量不是1.45g，故A错误；
B、需要磁铁矿的质量是0.97g，故B正确
C、需要磁铁矿的质量不是0.73g，故C错误；
D、需要磁铁矿的质量不是0.69g，故D错误
故选B

以上为百科题库网整理的关于"分析磁铁矿(Fe₃O₄)时,将铁沉淀为氢氧化铁[Fe(OH)₃]再灼烧生成Fe₂O₃,若灼烧后所得Fe₂O₃的质量在数值上等于Fe₃O₄的质量分数,则需要磁铁矿的质量为( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_z6087881bebe6c.html