本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制,具体考查实验的仪器、步骤、误差分析及实验中的注意事项。
(1)配制一定物质的量浓度的溶液,需要使用一定规格的容量瓶,本题配制240mL的溶液,因为容量瓶的容积不是任意的,所以先配制250mL0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,然后再从其中取出240mL溶液即可,故本题答案为250 mL容量瓶
(2)先配制250 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,则n(Na2CO3)=0.25×0.1mol=0.025mol ,题目中使用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液 ,所以计算所需固体的质量时必须根据Na2CO3·10H2O进行计算,m(Na2CO3·10H2O)=0.025mol×286g·mol -1=7.15g,因为托盘天平的精确度为0.1g,所以只能用托盘天平称量7.2gNa2CO3·10H2O晶体。
(3)配制的步骤是:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容,故答案为BCAF
(4)①转移溶液后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致一部分溶质损耗,所测浓度结果偏低 ② 称量时,Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水,则Na2CO3·10H2O晶体中Na2CO3的百分含量变大,导致实际的Na2CO3质量偏大,所测结果偏高。③定容时俯视,所加蒸馏水体积偏小,故所测浓度结果偏高。 ④定容后发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加水至刻度线,相当于将溶液稀释,结果偏低。故浓度偏高的有②③
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