A该原电池中,失电子的锌作负极,其电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,故A正确;B根据Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2知,氢氧根离子在负极上发生反应,所以氢氧根离子浓度降低,碱性减弱,故B错误;C.2mol二氧化锰得2mol电子生成2molMnOOH,当负极失去0.2mol电子时,正极MnO2消耗量为0.2mol,故C正确;DZn-MnO2碱性干电池中反应物的能量大于生成物的能量,所以是总反应为放出能量的反应,故D正确;故选B
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