解:A.向浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳,钠离子不反应,根据物料守恒得c(Na+)>c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3),故A错误;B.pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液,二者等体积混合时,醋酸有剩余,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH﹣),根据电荷守恒判断c(CH3COO﹣)>c(Na+),所以c(CH3COO﹣)+c(H+)>c(Na+)+c(OH﹣),故B正确;C.等浓度、等体积的醋酸和醋酸钠混合,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH﹣),钠离子不反应,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH﹣),故C错误;D.混合溶液呈中性,则c(OH﹣)=c(H+),如果二者等体积混合,混合溶液中溶质为硫酸钠、硫酸铵,溶液呈酸性,要使混合溶液呈碱性,NaOH体积应该稍微过量,铵根离子水解,所以离子浓度大小顺序是:c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+),故D正确;故选BD.
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