A.正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故A正确;B.负极上氢气和氢氧根离子反应生成水,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,所以溶液中钾离子没有参与反应,根据原子守恒知,KOH的物质的量不变,故B正确;C.负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,反应的总方程式为2H2+O2=2H2O,故C正确;D.该电池工作时每消耗1 mol O2转移电子的物质的量=1mol×2×[0-(-2)]=4mol,标准状况下2.24LO2的物质的量为0.1mol,有0.4mol电子转移,故D错误;故选D。
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