解:0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,反应后溶液中为等量的CH3COOH、CH3COONa,溶液显酸性,酸的电离大于盐的水解,
A.因醋酸电离生成醋酸根离子,电离大于水解,则c (CH3COO-)>c (Na+),故A正确;
B.等体积混合,由原子守恒可知,c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L,故B错误;
C.等量的CH3COOH、CH3COONa溶液显酸性,酸的电离大于盐的水解,则c (CH3COOH)
D.反应后为酸与盐的溶液,一般为酸性,则c (OH-)
故选:A.
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