应该选B和D。
这个是根据相对分子质量来计算的。
A中二氧化碳分子量是44，则可知物质的量不可能是0.2摩尔。
B中水分子量是18，则物质的量是0.2摩尔。
C中氧气的分子量为32，则为0.14摩尔。
D中HCl分子量为36.5，可知为0.2摩尔。
以上为百科题库网整理的关于"在下列物质中,其物质的量为0.2mol的是"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_z6087b089f0cb0.html
相关题目推荐
- 磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性.以Y<sub>2</sub>O<sub>3</sub>、BaCO<sub>3</sub>和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa<sub>2</sub>Cu<sub>3</sub>O<sub>x</sub>.现欲合成 0.5mol 此高温超导物质,理论上需取Y<sub>2</sub>O<sub>3</sub>、BaCO<sub>3</sub>和CuO的物质的量(单位:mol)分别为( )
- 由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应,反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L.则混合物中一定含有的金属是( )
- 在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯,两烧杯中都盛有1mol/L的稀硫酸100mL,然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属,充分反应后天平仍保持平衡,则金属的质量分别是( )
- 某种烷烃11克完全燃烧,需标准状况下氧气28升,这种烷烃的化学式是( )
- 下列物质各取一克完全燃烧时,消耗氧气最多的是( )
- 等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>反应生成的氢气的物质的量之比是( )
- 钾和另一种碱金属组成的合金18.0g与足量的水完全反应,产生氢气0.2g,则合金中的另一种金属是( )
- 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)( )
- 1.8g某物质在氯气中燃烧,质量增加了7.1g,该物质可能是( )<br>①铁 ②铝 ③铁锂合金 ④镁铝合金.
- 向100mL0.25mol/L的AlCl<sub>3</sub>溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO<sub>2</sub>的澄清溶液,则加入金属钠的质量是( )
- 四种不含结晶水的固体:①NaHCO<sub>3</sub>、②NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub>、③Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>、④KNO<sub>3</sub>,各取1摩在高温下(100℃以上)加热完全分解,得到的气体体积由大到小的顺序为( )
- 某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH<sub>3</sub>(气)和Cl<sub>2</sub>(气)恰好完全反应.若反应产物只有N<sub>2</sub>(气)和NH<sub>4</sub>Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于( )