X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY₂、MY₃两种分子。

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X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，则Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则Y是O元素，M是S元素，G是Cl元素。
（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S，故答案为：HClO4；H2S；
（3）X、Y、Z、M组成硫酸氢钠和亚硫酸氢钠两种盐，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，两溶液混合反应可生成SO2气体，反应的离子方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；
（4）二氧化硫和氯水都有漂白性，两者以相同体积混合通入品红溶液，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，因反应生成的盐酸和硫酸不具有漂白性，所以品红溶液不褪色，故答案为：不褪色；
（5）氧元素非金属性强，原子半径小，形成的氢化物水分子间能形成氢键，增大分子间作用力，而硒化氢分子间不能形成氢键，所以水的沸点比硒化氢高，故答案为：H2O分子之间有氢键。

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