由A、B、C、D、E五种溶液,其组成的阳离子有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺,阴离子有NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-(在溶液中离子不重复出现)。现做如下实验:
①A和E溶液显碱性,0.1mol/L的A溶液的pH小于13;
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成,继续加入氨水至过量,沉淀消失;
③在C溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
④在D溶液中加入过量Ba(OH) ₂ 溶液,没有沉淀

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试题分析：
（1）在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失，所以B是硝酸银；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，则C中含有铁离子；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀，说明D中没有SO42－，所以C是硫酸铁；A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13，所以A是碳酸钠，则E是氢氧化钡，D是氯化铝。
（2）实验②中有关反应的离子方程式依次为Ag＋＋NH3·H2O =AgOH↓＋NH4＋、AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2OH－＋H2O。

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