试题分析:
(1)铁和氧化铁均能溶解于稀硫酸,且生成的硫酸铁也能氧化铁,最终生成硫酸亚铁,发生反应的化学方程式分别为:Fe+H2SO4 =FeSO 4 +H 2 ↑、Fe2O3+3H 2 SO 4 =Fe2(SO 4 )3+3H 2 O、Fe+Fe2(SO4)3 =3FeSO 4;
(2)铁和氧化铁与硫酸反应均无剩余,且溶液中无Fe3+存在,反应生成FeSO4,生成氢气为1.68L÷22.4L/mol=0.075mol,设Fe、氧化铁的物质的量分别为xmol、ymol,则:根据二者质量,可得:56x+160y=15根据电子转移守恒,可得:2x=2y+0.075×2联立方程,解得x=0.125 y=0.05故m(Fe)=0.125mol×56g/mol=7g,m(Fe2O3)=0.05mol×160g/mol=8g;(3)铁和氧化铁与硫酸反应后溶液中溶质为FeSO4、H2SO4,加入NaOH溶液使铁完全转化成Fe(OH)2,产生反应后的溶液溶质只有Na2SO4,根据硫酸根守恒,则n(H2SO4)=n(Na2SO4),根据钠离子守恒,则n(Na2SO4)=1/2n(NaOH)=1/2×3mol/L×0.2L=0.3mol,c(H2SO4)=0.3mol÷0.15L=2mol/L。
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