(1)实验室没有950mL的容量瓶,应用1000mL的容量瓶进行配制,根据n=cV以及m=nM进行计算;
(2)①浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρω÷M,再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积;②根据实验操作的步骤进行实验步骤的排序;③根据热溶液冷却后体积变小分析对配制溶液浓度的影响;根据c=n÷V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。
(1)实验室没有950mL的容量瓶,应用1000mL的容量瓶进行配制,则n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol,m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g,故答案为:1000ml;80g;
(2)①浓H2SO4的物质的量浓度c= c=1000ρω÷M=1000ml×1.84g/cm3×98%÷98g/mol=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:x≈13.6,所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL,故答案为:13.6mL; ②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中,向向容量瓶中加蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面正好跟刻度相平,盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀,将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签、贮存.实验操作正确的顺序a-d-f-e-c-b,故答案为:a-d-f-e-c-b;③浓硫酸稀释过程中放出大量的热,在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却到室温,否则导致配制的溶液体积偏小,根据c=n÷V可得,配制的溶液浓度偏高;定容时若仰视,导致加入的蒸馏水体积偏大,根据c=n÷V可得,配制的溶液浓度偏低;故答案为:偏高;偏低。
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