某溶液中含有NH、SO、SiO、Br^-、CO、Na⁺,向该溶液中通入过量的Cl₂,下列判断正确的是( )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na⁺
②有胶状沉淀生成
③有气体产生   
④溶液颜色发生变化   
⑤共发生了2个氧化还原反应

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氯气通过溶液后发生反应如下:Cl2+SO32-+H2O     SO42-+2H++2Cl-   Cl2+2Br-      Br2+2Cl- 导致溶液颜色发生变化 所以④对   2H++CO32-      CO2↑↑+H2O 气体产生 所以③对2H++SiO32-      H2SiO3↓ （H2SiO3是白色胶体）  Cl2+H2O     HCl+HClO 一共发生了3个氧化还原反应。所以⑤错因为NH4+和Na+没有参与反应，所以它们离子浓度保持不变。

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