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为了防止枪支生锈,常将制成的枪支进行“发蓝”处理,也就是将枪支放入NaNO2和NaOH的混合溶液中迅速氧化,表面生成Fe3O4的细密的保护层,主要反应是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+H2O+NH3↑+7NaOH,③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH.下列说法正确的是( )

A.整个反应过程中,每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子
B.该生产过程不产生任何污染
C.反应③是氧化还原反应
D.温度升高,发蓝层会增厚
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 93 次

A根据化合价的变化，3Fe～Fe3O4，3mol铁失去8mol电子，则5.6gFe（0.1mol）参加反应转移0.38mol电子，故A错误；B该过程产生NH3，且废水呈碱性，产生污染，故B错误；C反应③Fe元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误；D温度升高，反应速率加快，生成的Fe3O4物质的量多，发蓝层会增厚，故D正确故选D

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