2009年“世界环境日”提出“团结起来应对气候变化”的口号。下列做法不能减轻温室效应的是

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2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛
　　(第十九届天原杯)复赛试题
　　一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。)
　　1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合这—主题的是
　　A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行
　　B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具
　　C、植树造林，严禁乱砍滥伐
　　D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应
　　解析：使用酒精、沼气，可以节约能源，但仍会产生温室效应，D不正确

　　2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是
　　选项 甲 乙、丙、丁
　　A 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰
　　B 常见合金 不锈钢、焊锡、生铁
　　C 常见营养物质 蛋白质、维生素、无机盐
　　D 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰
　　解析：石灰石不能用作干燥剂，A错误；纯碱Na2CO3不是碱，而是盐，D错误

　　3、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。该分子具有的性质是
　　A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应
　　C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应
　　解析：荧光蛋白分子中既含有氨基，具有碱的性质，又含有羧基，具有酸的性质，因此既能和碱反应，又能和酸反应，选C

　　4、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，
　　Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组
　　成的化合物的化学式可能是
　　A、XYZ4 B、X2YZ3 C、X3YZ4 D、XYZ3
　　解析：1~18号元素中，最外层只有1个电子的只有H，Li，Na，均为+1价，Y元素的原子的第三层有6个电子，则Y为S；Z元素的第二层也有6个电子，Y为O，因此可能形成H2SO3，选B。A、C、D的化合价代数和均不为零

　　5．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是
　　A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液
　　解析：咖喱能够在不同性质的溶液中呈现不同的颜色，与酸碱指示剂的化学作用相似，选B

　　7、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是
　　物 质 a b c d
　　反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
　　反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50
　　A、a和b是反应物，d可能是催化剂 B、反应后a物质的质量为4.64g
　　C、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同
　　D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l
　　解析：根据质量守恒定律，得反应后a的质量为3.84g，B错误；a，b质量减少，为反应物，d质量恒定，可能为催化剂，A正确；c由a和b化合而成，元素的种类一定相同，C正确；a消耗了6.40-3.84=2.56g，b消耗了3.20-2.56=0.64g，则化学计量数之比为（2.56/2）﹕（0.64/1）=2﹕l，D正确

　　8、ClSO3H称为氯磺酸，是—种强酸。对于反应：C1SO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中合理的是
　　A、此反应属于复分解反应 B、此反应中碳元素的化合价发生改变
　　C、反应后溶液的pH变大 D、反应后溶液的pH减小
　　解析：此反应不符合复分解反应的特点，A错误；反应前，C的化合价为+2价，反应后也是+2价，未发生改变，B错误；反应后生成HCl和H2SO4，酸浓度增大，pH减小，C错误，D正确，选D
　　9、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
　　根据上述观点，下列说法中不正确的是
　　A、NaF的水解产物是NaOH和HF B、CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
　　C、PCl3的水解产物之一是PH3 D、Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3
　　解析：通过观察反应式可以看出，水解反应中，阳离子与氢氧根结合生成碱，阴离子与氢结合生成酸，从而NaF+H2O=NaOH+HF，A正确；CaO2+2 H2O= Ca(OH)2+ H2O2,B正确；PCl3+3H2O=P(OH)3+3HCl,C 错误；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+ 2NH3，D正确

　　10、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另—种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：①甲—定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙—定是氢氧化钠；④丁—定是水。其中正确的一组是
　　A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④
　　解析：甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另—种盐，可知甲也是盐，而由Na、S、O、H四种元素，并且能够与钡生成沉淀的必然含有硫酸根，因此为Na2SO4或NaHSO4，由于最多由三种元素组成，因此必然是Na2SO4，①正确；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，可能是硫酸，②正确；能够与酸反应生成盐和水的有碱或者碱性氧化物，因此丙可能是NaOH，或者Na2O，③不正确；丁既能够和酸性氧化物，又能和碱性氧化物反应，并且呈中性，定然是水，因此④正确，从而得出答案选D

　　11、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是
　　A、图线a、b分别表示锌、铁的反应情况
　　B、锌、铁均反应完，盐酸有剩余
　　C、盐酸均反应完，—定有锌剩余
　　D、盐酸均反应完，—定有铁剩余
　　解析：质量相等的锌和铁，由于锌相对原子质量比铁大，锌的物质的量较少，即均完全反应后产生的氢气量较少。根据图中可以看出，产生氢气的量最重一样多，说明铁必然没有反应完全（若反应完全，即使锌反应完全也不可能和铁产生同样多的氢气），因此B、C排除。锌比铁更活泼，反应速度比铁快，因此达到反应完全的时间短，a为锌，b为铁，A正确；一定有铁剩余，则HCl必然完全反应，因此D也正确，选AD

　　12、下列制备物质的没汁中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
　　解析：CO转变为CO2可以通过经济上更为合理的燃烧制得，A错误；B中消耗了硝酸银，经纪上不合理；Fe点燃只能生成四氧化三铁，理论上不正确，只有D符合要求

　　13、—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是
　　温度/℃ 10 40 55 70
　　溶解度/g 20 65 100 140
　　A、该硝酸钾样品为纯净物 B、40℃时溶于水的硝酸钾为130g
　　C、70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D、55℃左右时KNO3完全溶解
　　解析：设溶剂水的质量为x，则10℃时溶解的硝酸钾质量为0.2xg，40℃时溶解的硝酸钾质量为0.65xg，从而0.2x+250=0.65x+120，得x=288.9g，从而固体总质量为307.8g。70℃时，能够溶解的硝酸钾质量可以通过溶解度计算得到，为404.5g，大于固体的总质量，然而仍然有固体未溶，说明剩余的20g不是硝酸钾，而是不溶性杂志，A错误；根据水的质量，可求出，40℃时溶于水的硝酸钾为288.9*0.65=187.8g，B错误；70℃时KNO3溶液为饱和溶液中288.9g水中应有404.5g硝酸钾，因此C错误；固体共307.8g，其中20g不溶性杂志，从而硝酸钾质量为287.8g，因此刚好完全溶解时溶解度约为100，因此55℃左右时KNO3完全溶解，D正确

　　14、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为
　　A、10％ B、30％ C、50％ D、70％
　　解析：我们已知碳元素的质量分数，而与碳元素相关联的只有氧元素。因此要求氮气的质量分数，首先我们要从氧元素的质量分数入手。混合气体中含有CO、CO2，因此碳元素与氧元素的含量之比应介于12：16（全部为CO时）与12：32（全部为CO2时）之间，因此氧元素的质量分数应介于32%与64%之间，由于总共只有三种元素，因此氮气的质量分数必然介于12%（100%-24%-64%）与44%（100%-24%-32%）之间，因此答案选B

　　15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是
　　A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
　　B、III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收
　　C、CuO没有全部被还原
　　D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
　　解析：次试验装置O的含量通过计算玻璃管前后的质量差求的，而H的含量通过U型管的质量差减去玻璃管的质量差而求的，因此，I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置，会导致U型管的质量差增大，氢元素含量偏大，A正确；水未完全吸收导致氢偏低，B不正确；氧化铜未被完全还原，导致O偏低，但同时生成的水也减少，最终的比值不变，C不正确；同样Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，也会导致U型管的质量差增大，氢元素含量偏大，D正确，选AD

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