A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价阴离子分别为A^2-、C^-,B²⁺和C^-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是( )

由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，所以原子序数A＞B＞C，故A错误；B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B＞A＞C，故B正确；C、最外层电子数相同离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故C错误；D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，最外层电子数分别为6、2、7，所以最外层电子数C＞A＞B，故D错误故选B

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