向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,再向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是
A.不溶物一定是Cu
B.不溶物中一定含有铜,但不一定含有铁
C.不溶物一定是Fe
D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+
B.不溶物中一定含有铜,但不一定含有铁
C.不溶物一定是Fe
D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+
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化学
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本题学生应明确离子氧化性大小：Cu2+＞ H+理解氧化还原反应的先后顺序。
溶液中加入硫酸，产生H+发生反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O
但由于氧化性大小：Cu2+＞ H+可得一个总的过程：
CuO + Fe + 2H+ =" Cu" + H2O + Fe2+
直到CuO反应完以后可看作只发生： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O
由于题中说：可知一定有铜固体；而硫酸是一定量的，加入铁钉无任何变化。所以溶液无铜离子，硫酸也无剩余。
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