某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g)⇌F(g)+xG(g)△H<0.若起始时E浓度为a mol•L-1,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a mol•L-1;若E的起始浓度改为2a mol•L-1,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是( )
A.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢
B.若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5amol•L-1
D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为amol
B.若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5amol•L-1
D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为amol
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化学
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A、升高温度正逆反应速率都增大，与反应是吸热还是放热无关，故A错误；B、若x=1，达到平衡时E的体积分数仍为50%，E的起始浓度改为2amol•L-1，相当于两个相同的容器中E浓度均为amol•L-1，然后压缩使气体的体积与一个容器的容积体积相等，平衡不移动，E的体积分数仍为50%，故B正确；C、达原平衡时E浓度为0.5a mol•L-1，F的平衡浓度为0.25 a mol•L-1，若x=2，还用上述“并箱子法”，压缩气体使体积为原体积的一半，浓度为0.5a mol•L-1，但压缩气体体积相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡下F的平衡浓度小于0.5amol•L-1，故C错误；D、若x=2，容器压强保持不变，则随反应的进行容器的体积大小会发生相应的变化，而物质的量的多少与容器的大小有关，故D错误故选B
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