A.反应是放热反应,依据反应前后能量守恒,相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量,选项A错误;B、△H=-QkJ·mol-1,Q的具体含义是:当2mol 的二氧化硫与1mol 的氧气完全反应生成2mol 的三氧化硫时,放出的热量为QkJ ,但这是一个可逆反应,不可能完全反应,因此放出的热量小于Q kJ,选项B错误;C、增大压强,该平衡向正反应方向移动,放出热量更多,升高温度,该平衡向逆反应方向移动,放出热量减少,选项C错误;D、如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,参加反应的二氧化硫为2mol,故一定有2molSO2(g)被氧化,选项D正确;答案选D。
以上为百科题库网整理的关于"已知热化学方程式:2SO<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)⇌2SO<sub>3</sub>(g) ΔH=-Q kJ·mol<sup>-</sup><sup>1</sup>(Q>0)。下列说法正确的是 ( )。"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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