100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数=100g×80%×40
100×100%
100g×100%=32%;
假设碳酸钙完全分解,设此时反应放出二氧化碳的质量为x,生成氧化钙的质量为y
CaCO3 高温
.
CaO+CO2↑
100 56 44
100g×80% y x
100
44=100g×80%
x x=35.2g
100
56=100g×80%
y y=44.8g
碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=100g×80%×40
100×100%
100g-35.2g×100%≈49%
即完全分解时钙元素的质量分数为49%,而现在钙元素的质量分数只有41%,说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙,即碳酸钙并未完全分解在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时,生成氧化钙的质量应小于44.8g
选项中只有A为28.0g<44.8g
故选A
以上为百科题库网整理的关于"将100g含CaCO<sub>3</sub>质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_t60877abfac66f.html
相关题目推荐