8NH3+6NO2═7N2+12H2O中,氨气为还原剂,二氧化氮为氧化剂,则由N原子守恒可知7molN2中,3mol为还原产物,4mol为氧化产物,即该反应中还原产物比氧化产物少1mol,同时转移电子为24e-,以此来解答.A. 若还原产物比氧化产物少0.1mol,转移电子为2.4mol,转移电子2.4NA个,故A错误;B. 若还原产物比氧化产物少0.1mol,还原剂为0.8mol,氧化剂为0.6mol,还原剂比氧化剂多0.2mol,故B正确;C. 若还原产物比氧化产物少0.1mol,生成单质为0.7mol,标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L,故C错误;D. 氧化剂被还原,由选项B可知,被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g,故D错误;故选C.
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