该原电池放电时,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑设当导线中有1mol电子通过时,理论上负极锌片溶解x,铜片上析出氢气yZn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5g y=1g故选A
以上为百科题库网整理的关于"对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )<br>①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H<sub>2</sub> ④铜片上析出1mol H<sub>2</sub>."试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_x6087a72304b32.html
相关题目推荐