氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是
A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7]
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D.NaCN溶液呈碱性
B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7]
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D.NaCN溶液呈碱性
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化学
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试题分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断。A、氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH＝0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故A可以说明是弱电解质；B、常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后，如果是强酸，则稀释后的pH＝a＋2，但实际上所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］，这说明电离不完全，故B可以说明是弱电解质；C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；D、NaCN溶液显碱性，说明CN－在溶液中水解使溶液显碱性，则对应的酸HCN是弱酸，故D可以说明是弱电解质，答案选C。
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