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3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O???????????????????????????????

(1)还原产物为______,稀HNO₃体现的性质______。还原剂和氧化剂的物质的量之比_____。
(2)每当生成1mol的NO,转移的电子数目为_____个。

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题目解析：

8HNO3（稀）+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，结合氧化还原反应的规律分析解答。
(1)8HNO3（稀）+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu(NO3)2为氧化产物；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，则NO为还原产物，稀HNO3中N元素的化合价部分降低，部分不变，体现了硝酸的氧化性和酸性；8份硝酸参加反应时，只有2份硝酸中N元素的化合价发生变化，因此还原剂和氧化剂的物质的量之比为3∶2，故答案为： NO；氧化性、酸性；3:2；
(2)反应中N元素的化合价由+5价降低为+2价，每当生成1mol的NO，转移3mol电子，数目为3NA，故答案为：3NA。

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