问题详情：

25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是( )

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH₃COONa)>pH(Na₂CO₃)>pH(NaCN)
B.a mol·L^-1HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-),则a一定小于b
C.向0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定存在 c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃²^-)

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 110 次

验证码:

题目解析：

试题分析：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故A错误；B、如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故B错误；C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；D、Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、HCO3-、CO32-，根据溶液电中性，存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确；故选D。

以上为百科题库网整理的关于"25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_i6087815a58b7f.html