已知25℃、101kPa条件下:
①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s);△H=-2834.9kJ?mol^-1   
②4Al(s)+2O₃(g)=2Al₂O₃(s);△H=-3119.1kJ?mol^-1 由此得出的正确结论是

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试题分析：由方程式①–②得：3O2(g) =2O3(g) △H=+284.2kJ?mol－1，所以可知氧气变成臭氧是一个吸热反应，所以等质量的臭氧能量高，A正确；燃烧热是指在常温常压下，1mol物质完全燃烧（与O2反应）生成稳定氧化物时所放出的热量，所以铝的燃烧热应该由①式确定，△H＝（－2834.9÷4）kJ?mol－1 =－708.725 kJ?mol－1 ，所以D错误，B单位错误；故选A。

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