关于氧化还原反应,下列说法错误的是( )
A.一个氧化还原反应方程式中一定存在氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物
B.一个化学反应如果不是氧化还原反应,那么就一定是非氧化还原反应
C.只要有电子转移的化学反应就一定是氧化还原反应
D.反应KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O中转移的电子数是6e-
B.一个化学反应如果不是氧化还原反应,那么就一定是非氧化还原反应
C.只要有电子转移的化学反应就一定是氧化还原反应
D.反应KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O中转移的电子数是6e-
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 134 次
A氧化还原反应一定存在电子的得失，得电子的物质为氧化剂，被还原生成还原产物，失电子的物质为还原剂，被氧化生成氧化产物，故A正确；B化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；C氧化还原反应的实质是电子的转移，则只要有电子转移的化学反应就一定是氧化还原反应，故C正确；D反应KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素由+5价降低到0价，转移的电子数是5e-，故D错误故选D
以上为百科题库网整理的关于"关于氧化还原反应,下列说法错误的是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_s6087889b4c452.html
相关题目推荐
- 将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L,则两种金属可能是
- 把一定质量的碳和8克氧气放在密闭容器中高温反应后,恢复到原来的温度,测知容器内的压强是原来的1.5倍,则碳的质量为
- 在密闭容器中充入CO和CO<sub>2</sub>混和气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这时测得容器内压强为p1。若控制容器的体积不变时,加入足量的过氧化钠,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内压强为p2。则p1和p2之间的关系是
- 将11.9 g Mg-Al-Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成6.72 L(标准状况)NO,向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg<sup>2+</sup>、Al<sup>3+</sup>、Fe<sup>3+</sup>完全转化为沉淀,则沉淀质量为
- 铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO<sub>3</sub>溶液,但可溶于其混合液。现有2 mol/L稀硫酸30 mL,往其中加入1.7 g NaNO<sub>3</sub>晶体,充分溶解,该混合液最多可溶解铜的物质的量为
- 等物质的量的N<sub>2</sub>、O<sub>2</sub>、CO<sub>2</sub>混合气体通过Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>后,体积变为原体积的11/12(同温同压)所得混合气体中<br>N<sub>2</sub>、O<sub>2</sub>、CO<sub>2</sub>的物质的量之比为(反应前后状态完全相同)
- 200℃时,11.6 g由CO<sub>2</sub>和H<sub>2</sub>O组成的混合气体与足量Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>充分反应后,固体质量增加3.6 g,则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol<sup>-1</sup>)
- 2.1g平均分子质量为7.2的CO与H<sub>2</sub>组成的混合气体与足量的O<sub>2</sub>充分燃烧后,立即通入足量的Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>固体中,固体的质量增加
- 为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量,现先将其溶于足量盐酸中,然后再向其中加入足量的烧碱溶液,待沉淀全部转化为红褐色时过滤,洗涤。将沉淀物在空气中灼烧,最后得到红棕色粉末,经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为
- 将Fe、Mg的混合物9.8g溶解在一定量的稀硝酸中,当混合物全部溶解后,收集到的NO气体为4.48 L(标准状况);然后将足量的NaOH溶液加入到上述反应后的溶液中。那么生成的氢氧化物沉淀的质量为
- 由0.1 mol Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>和0.05 mol Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>固体组成的混合物,加入足量水中,然后再向其中加入1mol/L的盐酸,当溶液中的铝元素恰好变为Al<sup>3+</sup>时,所加盐酸的体积为
- 将一定量的Fe、Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol/L的H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液中,充分反应后,生成气体896 mL(标况),得到不溶固体1.28 g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe<sup>2+</sup>(假设滤液体积仍为100 mL)。向滤液中滴加2 mol/L的NaOH溶液至40 mL时开始出现沉淀,则未滴加NaOH溶液前滤液 中FeSO<sub>4</sub>的物质的量浓度为