2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO₃溶液中,得到标准状况下气体1.12L,测得反应后溶液pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断不正确的是( )

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A、反应后溶液pH为1，故HNO3过量，Fe只可能转化为Fe3+，故A正确；
B、2.8gFe的物质的量为2.8g
56g/mol=0.05mol，若只生成NO，根据电子转移守恒可知，n（NO）=0.05mol×3
5-2=0.05mol，则V（NO）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；计算生成NO的体积；若只生成NO2，根据电子转移守恒可知，n（NO2）=0.05mol×3
5-4=0.15mol，V（NO2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由于实际生成气体1.12L，故只生成NO，故B错误；
C、反应后溶液为硝酸铁、硝酸的混合溶液，故溶液中有3c（Fe3+）+c（H+）=c（NO3-），根据铁元素守恒由n（Fe）=n（Fe3+）=0.05mol，所以c（Fe3+）=0.05mol
0.2L=0.25mol/L，反应后溶液pH为1，所以c（H+）=0.1mol/L，所以c（NO3-）=0.25mol/L×3+0.1mol/L=0.85mol/L，故C正确；
D、由B中分析可知，原硝酸是稀硝酸，生成NO，由氮元素守恒可知n原来（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]+n剩余（HNO3）+n（NO）=0.05mol×3+0.1mol/L×0.2+0.05mol=0.22mol，生成Fe（NO3）2、NO时原硝酸溶解的铁最多，由3 Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2 NO↑+4H2O 可知，0.22molHNO3最多溶解铁3
8×0.22mol，质量为3
8×0.22mol×56g/mol=4.62g，故还能溶解铁4.64g-2.8g=1.82g，故D正确
故选B

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